Übersicht
Hier werden von mir zur Zeit
einfach nur Applets gesammelt welche zu späteren Themen gehören.
![](images/baustelle.gif)
Wi
Die allgemeine Gasgleichung
Der thermische Zustand eines Gasen wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.
Man stellt fest: Für eine beliebige abgeschlossene Gasmenge (ideales Gas) ist bei Zustandsänderungen der Quotient pV/T konstant.
Allgemeine Gasgleichung: | ![](ph13_down/pv_t.gif) | |
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Ist eine der drei Größen konstant, so ergeben sich folgende Spezialfälle:
1. Isotherme Zustandsänderung (die Temperatur T bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von BOYLE und MARIOTTE:
![](ph13_down/pv.gif) | (T konstant) |
2. Isobare Zustandsänderung (der Druck p bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von GAY-LUSSAC:
![](ph13_down/v_t.gif) | (p konstant) |
3. Isochore Zustandsänderung (das Volumen V bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von AMONTONS:
![](ph13_down/p_t.gif) | (V konstant) |
| Das Copyright für dieses
Applet liegt bei Klaus
Wetzstein.
Die zugehörigen Diagramme:
![Isotherme](ph13_down/pv_diagr.gif)
Isotherme |
![Isobare](ph13_down/tv_diagr.gif)
Isobare |
![Isochore](ph13_down/tp_diagr.gif)
Isochore |
Erfolgt die Zustandsänderung ohne Austausch von Wärmeenergie (DW = 0), so handelt es sich um einen adiabatische Prozess.
Die Zustandsänderung erfolgt nach folgender Gesetzmäßigkeit: | ![](ph13_down/pvkappa.gif) | Der Exponent k hängt von der Art des Gases ab.
Ze
letzte Änderung: 4.6.2004 |